• alkalimetrię (oznaczanie substancji przez miareczkowanie mianowanym roztworem zasady) • acydymetrię (oznaczanie substancji przez miareczkowanie...

Odnośniki

Smutek to uczucie, jak gdyby się tonęło, jak gdyby grzebano cię w ziemi.
Programy s¹ przypisane do kategorii, dla których tworzone s¹ zasady zapory ogniowej: n Jeœli zapora ogniowa wyœledzi, ¿e program próbuje otworzyæ...
W jakiej więc mierze obiektywny jest uzyskany przez nas opis świata, w szczególności - opis świata atomów? Fizyka klasyczna opierała się na przekonaniu (może...
Istotne jest, iż te dokumenty obejmują okres wykraczający poza ramyczasowe działania obecnego Parlamentu, a tym samym poza okres sprawowania władzy przez...
W Polsce wprowadza si� dopiero, i z oporami, zasady pa�stwowej s�u�by cywilnej, w zwi�zku z czym zmiany polityczne na szczytach w�adzy cz�sto pro- , wadz� r�wnie� do...
Chciałabym mękę waszej pracy pić przez rurkę, jak komar krew hipopotama - o ile to możli-we w ogóle - i przemieniać na moje idejki, takie piękne, takie motylki,...
Ulice Mardecin wybrukowane były granitowymi płytami, wytartymi przez całe pokolenia stóp i kół wozów, wszystkie zaś budynki zbudowano albo z cegły, albo z...
ver appetebat, cum Hannibal exhibernis movit; c) cum explicati-vum lub coincidens = gdy, skoro,przez to, �e (z tym�e trybem i cza-sem, jaki jest w zdaniu...
cz�stki (przed zmierzeniem jej cech), kt�ra nie znajduje si� nigdziew przestrzeni i czasie? Je�li za jeden obiekt uwa�a� to, co jestopisywane przez jeden wektor...
Odwr�ci� si� ty�em do �wiat�a reflektora i os�aniaj�c oczy przed blaskiem bij�cym mu spod n�g, spr�bowa� zajrze� w kryszta�ow� g��bin� jak przez l�d, kt�ry skuwa jezioro...
Przez jakiś czas obserwowałem ich i może dlatego, że byli nowi, patrzenie na nich sprawiało mi przyjemność; przy nich czułem się bezpieczny...

Smutek to uczucie, jak gdyby się tonęło, jak gdyby grzebano cię w ziemi.

Do wyznaczania PK miareczkowania alkacymetrycznego stosuje się wskaźniki kwasowo -
zasadowe (wskaźniki pH). Są to przeważnie związki organiczne – słabe kwasy lub słabe zasady organiczne, które zmieniają swoją barwę w określonym zakresie pH roztworu. Całkowita zmiana barwy wskaźnika (tzw. zakres zmiany barwy wskaźnika) występuje w zakresie dwóch jednostek pH.

Tabelka. Przykładowe wskaźniki stosowane podczas miareczkowania.
Zabarwienie w roztworze
Lp.
Nazwa wskaźnika
Zakres pH zmiany barwy
kwaśnym
zasadowym
1 Zieleń bromokrezolowa
3,8-5,4
żółte niebieskie
2 Czerwień bromokrezolowa
4,2-6,3
czerwone
żółte
mieszanina (3 :2) dwóch
3 Wskaźnik 5.1.
czerwona zielona
powyższych wskaźników
4 Fenoloftaleina
8,3-10,0
bezbarwne
czerwone

__

12__
Laboratorium Chemia analityczna Kierunek Zaawansowane materiały i nanotechnologia Zadanie 1.

Mianowanie roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/L

Mianowany roztwór wodorotlenku sodu nie powinien zawierać węglanów. Roztwór taki sporządza się przez rozcieńczenie odpowiedniej porcji stężonego (50%) roztworu NaOH wodą destylowaną, świeżo wygotowaną nie zawierającą CO2. Sporządzony roztwór po wymieszaniu i wyrównaniu jego temperatury z temperaturą otoczenia mianuje się za pomocą odpowiednio czystego wodoroftalanu potasu. Podstawą mianowania jest reakcja:

COOK

COOK
+ NaOH
+ H

2O
COOH
COONa

Odczynniki i naczynia:

• 0,1 mol/L roztwór NaOH;
• wskaźnik - fenoloftaleina
• tryskawka
z
wodą
• Kolba
Erlenmayera.
• naczyńko wagowe, szalka Pettriego, szpatułka
• biureta
(50
mL)

Wykonanie:
1. Odważyć na wadze analitycznej odważki wodoroftalanu potasu o masie odpowiadającej masie odważki optymalnej 0,4-0,5 g
(odważka optymalna jest to masa substancji wzorcowej jaką należy odważyć, aby podczas mianowania zużyć taką objętość titranta, która odpowiada 80% objętości nominalnej biurety). Optymalna odważka KHC8H4O4 przy mianowaniu roztworu NaOH z użyciem biurety o pojemności 50 mL wynosi około 0,8 g.
Ponieważ wodoroftalan potasu posiada dużą masę molową, odważki tej substancji o masach 0,4 – 0,5 g zapewniają wystarczającą dokładność mianowania roztworu NaOH.
2. Rozpuścić odważkę przenieść ilościowo do kolby stożkowej (tzw. Kolby Erlenmayera), rozpuścić w około 40 - 50 mL wody destylowanej wygotowanej
3. dodać po 3 - 4 krople fenoloftaleiny
4. miareczkować roztworem NaOH do pojawienia się różowego zabarwienia.

Obliczyć stężenie molowe zasady według wzoru:

m ⋅1000
cNaOH =
[mol/L]
v ⋅
22
,
204

gdzie: m – masa odważki wodoroftalanu potasu [g], v – objętość roztworu NaOH zużyta do miareczkowania [mL], 204,22 – masa molowa wodoroftalanu potasu [g/mol]

__

13__
Laboratorium Chemia analityczna Kierunek Zaawansowane materiały i nanotechnologia Zadanie 2.

Oznaczanie kwasu solnego HCl

Kwas solny jest kwasem mocnym i miareczkując go roztworem mocnej zasady do wyznaczenia punktu końcowego miareczkowania można stosować szereg wskaźników, m.in. wskaźnik „5,1”.
Podczas miareczkowania zachodzi następująca reakcja:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Odczynniki i naczynia:
• mianowany 0,1 mol/L roztwór NaOH;
• wskaźnik „5,1”
• tryskawka
z
woda
• trzy Kolby Erlenmayera.
• pipeta (25 mL), biureta (50 mL)

Wykonanie:
1. Otrzymany roztwór rozcieńczyć woda destylowaną w kolbie miarowej na 100 mL, wymieszać.
2. Pipetę przepłukać dwoma niewielkimi porcjami kwasu.
3. Odpipetować trzy porcje po 25 mL do kolb stożkowych
4. Rozcieńczyć do ok. 50 mL woda destylowaną.
5. Miareczkować mianowanym roztworem NaOH w obecności wskaźnika „5.1” do zmiany barwy z czerwonej na zieloną.

Obliczenia:
Zawartość kwasu solnego w próbce obliczyć ze wzoru:

v · c · 36,461· W
mHCl = [g]
1000

gdzie: v – średnia objętość NaOH zużyta do miareczkowania [mL], c – stężenie NaOH [mol/L], 36,461 – masa molowa HCl [g/mol], W – współczynnik współmierności kolby i pipety.

Zadanie 3.

Oznaczanie procentowej zawartości CH3COOH w handlowym occie
metodą miareczkową, z wizualną detekcją PK

Oznaczenie procentowej zawartości kwasu octowego w occie handlowym wykonuje się alkalimetrycznie wyznaczając punkt końcowy wizualnie wobec fenoloftaleiny (miareczkowanie słabego kwasu mocna zasadą) oraz potencjometrycznie (zadanie nr 5).
Oznaczenie opiera się na reakcji:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Odczynniki i naczynia:
• mianowany 0,1 mol/L roztwór NaOH;
• wskaźnik -fenoloftaleina
• tryskawka
z
wodą
• trzy Kolby Erlenmayera.
• pipeta (25 mL), biureta (50 mL)

Wykonanie:
1. Otrzymany roztwór rozcieńczyć woda destylowaną w kolbie miarowej na 250 mL, wymieszać.
__

14__
Laboratorium Chemia analityczna Kierunek Zaawansowane materiały i nanotechnologia 2. Pipetę przepłukać dwoma niewielkimi porcjami kwasu.
3. Odpipetować trzy porcje po 25 mL do kolb stożkowych,
4. rozcieńczyć wodą destylowaną do ok. 50 mL,
5. dodać kilka kropli wskaźnika – fenoloftaleiny
6. miareczkować mianowanym roztworem ok. 0,1mol/L NaOH do jasno różowej barwy.

Obliczenia:
Zawartość kwasu obliczyć ze wzoru:

v · c · 60,053 W
mCH
= [g]
3COOH
1000

gdzie: v – objętość roztworu NaOH zużytego do miareczkowania [mL], c – stężenie roztworu NaOH [mol/L], 60,053 – masa molowa CH3COOH [g], W – współmierność kolby i pipety Z podanego wzoru oblicza się zawartość kwasu octowego [g] w objętości całkowitej próbki w 250
mL. Zawartość tę należy przeliczyć na 100 mL próbki i wynik podać w procentach wagowo-objętościowych (masa substancji na 100 mL roztworu). Próbki z kolby nie należy wylewać lecz zachować do kolejnego oznaczenia.

__

15__